有没有好的办法来制备少量的气体呢？

       将磷酸滴入氯化钠中：采用高沸点非氧化性酸制低沸点酸的原理。反应的方程式是：2NaCl+H3PO4(浓)══Na2HPO4+2HCl↑实验步骤是按用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的实验装置组装，在烧瓶中加入氯化钠晶体，在分液漏斗中注入浓磷酸。最后点燃酒精灯，用向上排气法收集。尾气则用30%*溶液吸收。

无论是用磷酸还是硫酸来制取气体，并不是浓度越大越好。浓度越大，吸水性越强，且酸多数以分子形式存在电离出来的氢离子很少。氯化钠也难电离出氯离子，从而导致产生的的速度较慢。结果显示H2SO4浓度较大时(70%以上)都会有SO2气体伴随生成，是因为H2SO4浓度较高时，其氧化性比较强，和氯化钠发生氧化还原反应，所以有SO2杂气体生成。H2SO4浓度较低时，虽没有SO2杂气体生成，但是产气速度较慢，是因为氢离子的浓度下降，导致氢离子与氯离子结合生成的机会小所以产气速度较慢。对于用H3PO4时，其浓度范围襁’59%—80%时产气速度较适宜，其中在60%—75%这个浓度范围产生气体较平稳，并且无杂质气体产生，是因为磷酸是非氧化性酸，又可以提供足够的氢离子。且具有强吸水性，有利于气体的逸出

H3PO4和NaCl晶体在加热条件下制取HCl气体时，H3PO4的物质的量应相对过量，NaCl晶体中加入少量水稀释情况下反应更快，H3PO4和NaCl混合均匀产生的气体较平稳些。用磷酸代替硫酸，生成的纯度高。磷酸浓度范围相对于硫酸要宽一些，装置中减少了除SO2的净化装置，装置简易，但由于H3PO4的价格约是H2SO4的5倍，从而使成本提高了。采用浓度在50%—80%范围的H3PO4和5g氯化钠(按照需求量按照比例反应)在加热的条件下反应制取较好。

       在的研究工作中，要有适用于实验室操作的制备方法。除了常用的盐酸滴入硫酸

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